IB化學課程有化學原理、物理、有機、無機化學等內(nèi)容，課程有SL、HL設置。作為一門核心的科學課程，它也是IB課程中比較受歡迎的一門課。下面我們一起來復習一下過渡金屬這一部分的核心內(nèi)容，需要復習的同學可以適當參考哦~

　　1.過渡金屬定義

　　其原子子具有不完全d軌道或能與不完全d次能級形成正離子的元素(第3-11族)。

　　2.第一行d區(qū)元素中哪個元素不是過渡金屬?

　　鋅不形成部分填充的d軌道。

　　3.過渡金屬的物理性質(zhì)有哪些?

　　a)可變氧化態(tài)

　　b)與配體形成絡合離子

　　c)有色化合物

　　d)催化行為

　　4.過渡金屬中可變氧化態(tài)原因的解釋

　　過渡金屬的連續(xù)電離能沒有顯著增加，因為3d和4s軌道在能量上接近。過渡金屬可以相對容易地失去不同數(shù)量的電子。

　　5.所有過渡金屬能形成什么氧化數(shù)?

　　+2

　　6.配體的定義

　　至少有一對孤電子與中心金屬離子形成配位共價鍵的分子或陰離子。

　　7.絡合離子中的路易斯堿和酸

　　a)金屬離子通過接受電子對充當路易斯酸;

　　b)配體通過提供電子對作為路易斯堿。

　　8.同一性

　　單個配體中與配位化合物中的中心原子結(jié)合的給體基團的數(shù)目。

　　9.單齒配體

　　使用一對孤電子

　　a) H2O

　　B) CN-

　　10.雙齒配體

　　使用兩對孤對電子

　　a)乙二胺

　　b)草酸鹽-2

　　11.六齒配體

　　使用六個孤對電子

　　a) EDTA-41a

　　12.絡合離子

　　溶液中的過渡金屬離子具有高電荷密度，吸引水分子與正離子形成配位鍵，形成絡合離子.

　　13.坐標鍵定義

　　利用孤對電子形成共價鍵的鍵。

　　14.配位數(shù)定義

　　從配體到中心離子的配位鍵數(shù)。

　　15.根據(jù)配位數(shù)的絡合離子幾何

　　a)線性(2)

　　b)方形平面(4)

　　c)四面體(4)

　　d)八面體(6)

　　以上是IB化學全部補習內(nèi)容，想知道更多核心知識點，歡迎大家聯(lián)系考而思一對一IB化學課程輔導老師!