最佳答案

• 

  課程顧問-小管家 2023-09-27 16:36:12

  立即咨詢

  　　當然可以!考而思可以給同學進行一對一的IB化學課程補習。不論是課程學習，還是作業(yè)補習，考試復習，老師們都可以給你專業(yè)的指導!下面是共價鍵這一部分的知識點總結，希望對你有用。

  　　1.路易斯結構的定義

  　　一種分子圖，其中原子的價電子用圓點表示，并表示共享電子形成共價鍵。

  　　2.如何編寫路易斯結構(6步)

  　　a)計算分子中價e-的總數目;

  　　b)繪制分子的骨架結構;

  　　c)確定中心原子(電負性最低的);

  　　d)把單鍵拉到中心原子上;

  　　e)把所有剩余的價電子原子作為孤對;

  　　f)把孤對變成雙鍵或三鍵，給每個原子一個八隅體(氫原子除外);

  　　g)將路易斯結構放在方括號中，如果是離子，則在外面顯示電荷。

  　　3.配位共價鍵的定義

  　　一種共價鍵，分子中的兩個共享電子來自同一個原子。
  

  

  　　4.配位共價鍵的符號

  　　鍵頭上的箭頭用來表示電子對的起源。

  　　5.價層電子對排斥理論

  　　電子域的總數(孤對或鍵對)決定了共價分子的形狀

  　　a)同一價殼層中的電子疇攜帶相同的電荷，它們相互排斥并盡可能遠地擴散。

  　　6.孤對和成鍵對中電子排斥順序的解釋

  　　LP – LP > LP – BP >BP – BP

  　　a)擁有孤對電子的軌道更圓更短，更容易擴散;

  　　b)支持成鍵對的軌道更長。

  　　7.孤對和鍵角的趨勢

  　　由于孤對比成鍵對引起更大的排斥，隨著孤對數的增加，角度減小。

  　　以上是IB化學補習內容，同學如果想了解全部的課程知識，以及希望找專業(yè)老師補課，都可以直接聯(lián)系考而思教育的專業(yè)老師，老師們可以給你一對一講課，幫你解決各種IB化學學習問題!

其他答案